hab' da ein Rechenbeispiel von dem ich nicht weiss ob ich's richtig gelöst habe:

Wieviel g C benötigt man um aus 20g PbO Blei und CO2 herzustellen?

m(Pb) = 207,2g/mol * 1mol = 207,2g
m(O) = 16g/mol * 1 mol = 16g

macht m(PbO) = 223,2g

MAsseanteil des O in PbO ist demnach 16g/223,2g = 0,07168.... also twa 7,17%

7,17% von 20g = 1,43g O

jetzt will ich mir die g C ausrechnen die ich hinzufügen muss: m(C) = 12g, m(O2) = 32

also einfach (1,43/32)*12 = 0,5362.... g C werden benötigt.

richtig

wenn ja wie erklär' ich den letzten schritt?

Manchmal wünschte ich ich wäre Vulkanier...

EDIT: das is jetzt Hausverstand, sollte es tatsächlich richtig sein, wie würde das ein Chemiker aufschreiben...?

EDIT2: Ah ok, also nach der Formel n(Stoffmenge in mol)=m(Stoffmasse in g)/M(molare masse in g/mol) rechne ich mir mit 1,43/32=0,04468...mol die stoffmenge aus und genau so viele mol C brauche ich dann, also 0,04468x12=0,5362... g C

heureka?

ok bin grad mehr oder weniger draufgekommen während du getippt hast...theorie lernen kann also doch was hehe...

danke auf jeden fall

wo wir schon dabei sind:

1. pH wert einer 0.1 molaren Säure mit pKs 5,7?

pH= 1/2*(pKs-lg) = 1/2*(5,7-lg0,1)=3,35

richtig?

2. pH Wert einer 0,00068 molaren Säure?

pH= -lg[S] = 3,16

richtig?